1)
Mr(CaSO₃) = 40+32+16*3 = 120
Mr(NO₂) = 14+16*2 = 46
И это относит. молекулярные массы
2) теллур, селен, кислород - вверх по группе
алюминий, магний, натрий - влево по периоду
3) OF₂ - ковалентная полярная
F₂ - ковалентная неполярная
CaF₂ - ионная
.. .. .. ..
:F* + *F: --> :F:F:
' ' ' ' '' ''
4) протоны - у всех по 20 (порядковый номер)
электроны - у ⁴²Ca и ⁴³Ca по 20 штук, у иона ⁴²Ca²⁺ 18 штук
нейтроны:
у ⁴²Ca 42-20=22
у ⁴³Ca 43-20=23
у ⁴²Ca²⁺ 42-20=22
5) сера, находится в 6-ой группе главной подгруппы, в 3-ем периоде. неметалл, порядковый номер 16.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
6) массовая доля хлора в FeCl₃
w(Fe) = 35,5*3 / (56+35,5*3) = 65,54%
1) Находим молярные массы натрия хлорида и воды:
M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для натрия хлорида по формуле:
i = 1 + α(n - 1)
α - степень диссоциации, т.к. натрия хлорид ролностью диссоциирует в растворе, α = 1
n - число ионов, на которое диссоциирует натрия хлорид
NaCl = Na⁺ + Cl⁻ - 2 иона
i = 1 + 1(2 - 1) = 2
3) Возьмем 100 г раствора, понятие 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г натрия хлорида. То есть на 95 г воды приходится 5 г натрия хлорида.
4) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя находят по формуле:
ΔТкип = i * Kэб * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 *0,52 * 5*1000 / (95*58,5) = 0,94°
Значит температура кипения равна:
100 + 0,94 = 100,94°С
5) Понижение температуры замерзания по сравнению с температурой замерзания растворителя находят по формуле:
ΔТзам = i * Kкр * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 * 1,86 *5 * 1000 / (95 * 58,5) = 3,35°
Значит температура замерзания раствора равна минус 3,35°С