Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Fe(OH)2 (↓)
Fe(2+) + 2NO3(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + Fe(OH)2 (↓)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 (↓).
2NaF + H2SO4 = 2HF + Na2SO4
2Na(+) + 2F(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2HF + 2Na(+) + SO4(2-)
2F(-) + 2H(+) = 2HF.
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Li(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O.
Cr2(SO4)3 + 2K3PO4 = 3K2SO4 + 2CrPO4 (↓)
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = 6K(+) + 3SO4(2-) + 2CrPO4 (↓)
2Cr(3+) + 2PO4(3-) = 2CrPO4 (↓).
Удачи)
Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) =?
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ;
n(Ca(OH)2) = 3.7г: 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л: 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ;
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
Напишем реакцию
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
Посчитаем сколько сульфата натрия в растворе: m(Na₂SO₄) = w(Na₂SO₄) * m(раствора) = 0.22 * 128.1 = 28.2 г
Посчитаем какое это количество вещества: n(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / M(Na₂SO₄) = 28.2 / 142 = 0.2 моль
По уравнению реакции столько же и серной кислоты. Посчитаем ее массу: m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.2 * 98 = 19.6 г
Посчитаем сколько это 30%-ного раствора: m(раствора) = m(H₂SO₄) / w(H₂SO₄) = 19.6 / 0.3 = 65.3 г
Значит в конце мы получили: 128.1 + 65.3 = 193.4 г раствора
Посчитаем сколько там гидросульфата натрия зная, что его количество 0.4 моль: m(NaHSO₄) = n(NaHSO₄) * M(NaHSO₄) = 0.4 * 120 = 48 г
Если в 128.5 г насыщенного раствора есть 28.5 г соли, то в 193.4 г насыщенного раствора есть х г соли, отсюда: x = 193.4 * 28.5 / 128.5 = 42.9 г
Значит все остальное выпало в осадок, а это: 48 - 42.9 = 5.1 ≈ 5 г