Question

Найдите массу 20 процентной соляной кислоты необходимой для реакции с 160 г 20 процентного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Потребуется 146 г 20%-ной соляной кислоты.

Объяснение:

По уравнению реакции соляная кислота и гидроксид натрия реагируют в отношении 1 моль : 1 моль.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Найдем количество вещества гидроксида натрия в 160 г 20%-ного раствора.

Масса гидроксида натрия в растворе:  $\displaystyle m = \frac{160 g *20\%}{100\%} = 160 * 0,2 = 32 g$;  

Молярная масса M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества:   $\displaystyle n(NaOH) = \frac{m}{M} = \frac{32}{40} = 0,8 \;mol$

В реакцию вступило 0,8 моль гидроксида натрия и 0,8 моль соляной кислоты. Найдем массу соляной кислоты.

Молярная масса M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Масса m(HCl) = n*M = 0,8 моль * 36,5 г/моль = 29,2 г.

⇒ В 20%-ном растворе соляной кислоты содержится 29,2  г чистого вещества HCl.

Найдем массу раствора соляной кислоты:

$\displaystyle m(r) = \frac{29,2 g * 100\%}{20\%} = \frac{29,2 g}{0,2} = 146 \;g$.