1) С) восстановление кислорода и окисление азота.
2) С) +4
Объяснение:
1) Какая реакция протекает во время грозы?
ответ С) восстановление кислорода и окисление азота.
В воздухе содержится 78% азота и 21% кислорода.
Во время грозы температура в разряде молнии достигает очень высоких значений (порядка 2000°С).
При высокой температуре происходят реакции взаимодействия азота и кислорода. При этом степень окисления азота повышается (он отдает электроны кислороду) а кислорода понижается (он принимает электроны), то есть азот окисляется, а кислород восстанавливается.
N⁰₂ + O₂⁰ = 2N⁺²O⁻²;
N⁺²O⁻² + O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻²
4N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + 2H₂O = 4HN⁺⁵O₃⁻²
2) Степень окисления азота в продуктах реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ равна:
С) +4
Продуктом реакции является оксида азота (IV). Степень окисления азота в нем +4.
N⁺⁴O₂⁻²
Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна 0. Степень окисления кислорода почти всегда равна -2.
+4 + 2 · (-2) = +4 - 4 = 0.
K→KCl→KOH→K₂SO₄
K⁰ + CI₂⁰→K⁺Cl⁻
K⁰-e⁻ →K⁺ 1 2
2
2CI⁰+2e⁻→2Cl⁻ 2 1
K⁰ восстановитель, процесс окисления
CI⁰ окислитель, процесс восстановления
2K + CI₂=2KCl
KCl→KOH
электролиз раствора хлорида калия:
KCl⇄K⁺ + CI⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) CI⁻ +e⁻→CI⁰ 2CI=CI₂
2KCI + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + H₂ + CI₂
KOH + H₂SO₄=K₂SO₄ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
OH⁻ + 2H⁺ = H₂O
Ag⁺+Cl⁺=AgCl↓
AgNO₃ + NaCI =AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ +CI⁻ =AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻