m(P₂O₅)-? 1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г: M(P)=31г./моль n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль
2. Запишем уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V). n(P₂O₅) = 0,2моль
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль: M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.
5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).
12 грамм угля дали нам 412 кДж тепла, значит 1 грамм угля даст 412:12= 34,33 кДж тепла.
Следовательно, от 2,4 г угля получим:
34,33 * 2,4 = 83,29 кДж тепла
Готово! Есть вопросы? Пиши!