1моль Хмоль
CH2-OOC-C17H35 CH2-OH
! !
CH -OOC-C17H35 3H2O = CH -OH + 3C17H35COOH
! !
CH2-OOC-C17H35 CH2-OH
n=1моль n=1моль
1моль/1моль = Хмоль/1 моль
n(С3Н8О3) 1 моль х 1 моль /1моль= 1 моль
m = M х n
М(С3Н8О3) = 92г/моль
m (С3Н8О3) = 92г/моль х 1 моль = 92 гр.
1) кислород в роли окислителя: простая реакция горения С + О2 = СО2
кислород меняет свою степень окисления с 0 до -2, т.е. является окислителем
2) кислород в роли восстановителя ... здесь сложнее... да ещё чтобы реакции должны были связаны с процессами, происходящими в жизни или быту...
Пример... разложение перекиси водорода 2Н2О2 = 2Н2О + О2 В перекиси кислород имеет степень окисления -1. И в чём фишка реакции, это то, что катомы кислорода в ней одновременно выполняют роль окислителя и восстановителя... По уравнению видно, что при разложении образуется молекулярный кислород, его степень окисления 0, т.е. в данном случае кислород меняя степень окисления с -1 на 0, проявляет восстановительные свойства
n(Ba(OH)2)=17.1/171=0,1 моль
M(Ba(OH)2)=171 г\моль
n(BaSO4)=n(Ba(OH)2)=0.1 моль
m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г
M(BaSO4)=233 г\моль
n(Cu(OH)2)=n(Ba(OH)2)=0.1 моль
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9,8 г
M(Cu(OH)2)=98 г\моль
m(осадок)=m(Cu(OH)2)+m(BaSO4)=9,8 г+23,3 г=33,1 г
ответ:m(осадок)=33,1 г