nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
1)+Met
Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2)+basic oxide
MgO + 2HNO3(conc) = MgNO3 + H2O
3)+non-metall
P + HNO3(conc) = H3PO4 + NO2 + H2O (I dont want to write coefficients^)
4)+acidic oxide(Reductant)
P2O3 + HNO3(conc) = H3PO4 + NO2 + H2O (again, not write coefficients)
5)+Basic, alkali for example
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
6)+Acid (Reductant)
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O ( again, not write coefficients)
7)+Salt(reductant, cause all nitrates are soluble in water)
K2S + HNO3 = K2SO4 + H2O + NO2 ( again, not write coefficients)
For 5-9 class it's quite^)
5/50 *100% = 10%
Для чего нужна соленая вода? Да вообще без понятия