Информацию о числе энергетических уровней атома элемента дает номер периода.
Полное:
Al + 3Sn(2+) + 3SO4(2-) --> 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Sn
Краткое:
Al + Sn(2+) --> 2Al(3+) + 3Sn
Объясняю: Смотрим в таблицу растворимости и ведем пальцем по столбикам к примеру Sn и SO4. На скрещивании этих столбиков стоит буква Р, значит, что вещество растворяется. Точно также с Al2(SO4)3. Если вещество растворяется, то оно диссоциируется на ионы. К примеру Al2(SO4)3. Смотрим на ион-катион алюминия в таблице растворимости. он Al(3+) пишем его с учетом коэффициента (если вещество диссоциирует, то коэффиент учитывается всегда) 2Al(3+) (снизу коэффициент в диссоциации НЕ пишется). также с 3SO4(2-). Простое вещесво алюминий и простое вещество олово не диссоциируют, т.к. простые вещества не диссоциируют, также не диссоциируют оксиды (к примеру H2O). Как писать сокращенное ионное уравнение: Подчеркиваем в обоих частых полного ионного уравнения одинаковые части, а потом переписываем уравнение без них. Al(3+) и 2Al(3+) - РАЗНЫЕ, т.к. разный коэффициент.
*Если на пересечении веществ стоит буква Н, то вещество НЕ растворяется, следовательно НЕ диссоциирует, если буква М, то диссоциирует мало. Когда стоит буква М лично я пишу, что не диссоциирует.
0,224
3Me+4HNO3 = NO + 3 MeNO3+2H2O
зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль
нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль
0,03 моль
NaI+MeNO3= MeI+NaNO3
кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль
молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235
Молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235
отсюда х=235-127= 108 - это относит атомная масса серебра
масса исходного образца
кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль
масса среребра = 108*0,03 =3,24г
Привет! Сейчас решим
Информацию о числе энергетических уровней дает номер периода. Например, если элемент расположен в четвертом периоде, то у него будет четыре электронных слоя.
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу