ответ : 3) N(IV)O2 - N(II)O - N2(I)O
Объяснение:
1) Cr - III, Mg - II, Са - II - с магния валентность не изменилась в ряду - выкинули
2) К - I, Ba - II, Cu - I - сначала вовсе выросла, сразу отбрасываем
3) N - IV, N - II, N - I - происходит уменьшение в ряду
4) Cu - II, Cu - I, Mn - VII - в конце увеличилась
Чтобы определить валентность, мы смотрим на известный нам элемент, который имеет постоянную валентность в данном соединении. Все представленные в задании вещества - оксиды - сложные вещества, в состав которых входит кислород со степенью окисления -2 или валентностью II.
Например возьмем Mn2O7, мы уже знаем, что валентность кислорода II, теперь мы умножим эту валентность на индекс элемента, то есть II умножим на индекс кислорода - 7 = 14. Теперь данный коэффициент мы делим на индекс элемента, у которого хотим найти валентность, то есть на 2 (под марганцем - 2). 14 / 2 = 7 - Валентность марганца в данном оксиде. Валентность принято обозначать римскими цифрами, поэтому - VII . А оксид будет называться - оксид марганца (VII)
Объяснение:
1.Молекула — совокупность двух или более атомов, образующих наименьшее целое, на которое можно разделить чистое вещество.
2.атом — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
3.при 0 начинается таяние снега
4.Химическая формула – условная запись состава вещества при химических символов и индексов.
Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента.
5.Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ
6. Примеры простых веществ: водород H 2, азот N 2, кислород O 2, железо Fe, золото Au, медь Cu. Примеры сложных веществ: вода H 2 O, метан CH 4, мел CaCO 3, углекислый газ CO 2, поваренная соль NaCl.
7. Кинетическая энергия - это энергия движения тела.
8.Процесс кипения воды состоит из трёх стадий: – начало первой стадии – проскакивание со дна чайника или любого другого сосуда, в котором вода доводится до кипения, крошечных пузырьков воздуха и появления на поверхности воды новых образований пузырьков.
9. Аш два эс о четыре, серная кислота
10.Кипение — это процесс перехода воды из жидкого агрегатного состояния в газообразное, то есть ее превращение в пар.
Объяснение:
.рeакция нейтрализации, взаимодействие щелочи и кислоты NaOH+HCL-NaCL+H2O 2КОН+Н2SO4-K2S04+2H20 NaOH+HNO3-NaNO3+H2о 2.взаимодействие металла с неметаллом 2Na S-Na2S Mg+Cl2=MgCl2 Cu Br2=CuBr2 3 .взаимодействие металла с кислотой 2А+6HCI-2AICI3+ЗH2 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2 Mg+2HBr-MgBr2+H2 4.взаимодействие металла с солью Fe+CUSO4=FeSO4+Cu Mg Zn(NO3)2=Mg(NO3) 2+Mg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 5.взаимодействие основного оксида с кислотой FeO+2HCL FeCL2+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H20 Na20+2HCL=2NaCL+H2O 6.взаимодействие основого оксида Кислотным Р205+3К20 -2КЗРО4 N2O5+Na20=3NaNO3 со+Са0-Сасо37.взаимодействие основания с Кислотным оксидом 6NaOH+P205-2Na3PO4+ЗН20 2КОН+СО2-К2CОЗ+Н20 2NaOH+N205-2NaNO3+Н20 8,взаимодействие щелочи с солью 2NaOH+CuS04-Na2S04+Cu(ОН)2 3NaOH+FeCL3-Fe (ОН)3+3NaCL 2NAOH+MgCL2-2NaCl+Mg(OH)2 9.взаимодействие соли с кислотой Na2CO3+2HCL-2NACL+H20+СО2 Na2SO3+2HNO3-2NaNO3+H2O+SO2 СаСОЗ+2HСL3CaCL2+H2о+СО2 10. взаимодействие двух солей Na2SO4 BACL2=BaSO4+2NaCl СаC12+Na2CОЗ-СаСОЗ+2NACI ЗАІСL3+АgNO3-ЗAgCi+AI(NO3)з