m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.
ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%
m(Zn)-?
1. Определим массу нитрата свинца в растворе :
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=
6,62%x200г.÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.
2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль
3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль
4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb
по уравнению реакции:
n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль
5. M(Zn)=65г./моль
6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.
7. ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.
n (C) - ?
Решение:
n (Zn(NO3)2) = m/M = 13/189 = 0,07 моль
2Zn(NO3)2 --- 2ZnO + 4NO2 + O2
n (ZnO) = 0,07*4/2 = 0,14 моль
2ZnO + C --- CO2 + 2Zn
n (C) = 0,14*1/2 = 0,07 моль
ответ: 0,07