1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию исходного раствора через Х.
При добавлении 20 г соли масса растворенного вещества увеличивается на 20 г , одновременно и масса раствора увеличивается на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
Х*175 + 20 = 0,2*(175 + 20)
175Х + 20 = 35 + 4
175Х = 19
Х = 0,1086 ( или 10,86% )
Соберите прибор для получения газов и проверьте его герметичность. В пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты и опустите в неё 2-3 небольших кусочка мрамора. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку объёмом 20 мл с 5-6 мл известковой воды. Пропускайте через известковую воду полученный оксид углерода (IV). Что наблюдаете? Продолжайте пропускать углекислый газ до растворения осадка. Объясните наблюдаемые явления. Полученную жёсткую воду разлейте в три пробирки. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему? Вторую пробирку закрепите в пробиркодержателе и нагрейте до кипения. Прекратите нагревание и рассмотрите содержимое. Объясните наблюдаемое явление. В третью пробирку добавьте раствор стиральной соды. Что наблюдаете? Сделайте вывод о свойствах жёсткой воды и возможности её применения в технических и пищевых целях, а также о устранения жёсткости воды.
Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/11-klass/gabrielyan-2019/21/lab.html
Объяснение:
n(C)=11,3/12=0,94 моль
n(O)=45,3/16=2,83 моль
1,89:0,94:2,83=2:1:3
Na2CO3