Магний Mg
Объяснение:
Пусть Ме - искомый металл.
1. Общее количество газов, равное 4,032:22,4 = 0,18 моль, имеют массу 4,032*1,845 = 7,44 г/моль. Тогда средняя молярная масса смеси равна 7,44:0,18 = 41 г/моль.
2NaNO3 ---> 2NaNO2 + O2 (1)
2Me(NO3)2 ---> 2MeO + 4NO2 + O2 (2)
Так как масса одного моль NO2 равна 46 граммов, а О2 - 32 грамма, то мольное соотношение газов в смеси равно 46х + 32(1 - х) = 41, 14х = 9, х = 9/14, n(NO2):n(O2) = 9/14:4,5/14 = 9:4,5 (3).
2. Пусть по уравнению (1) разложилось х моль нитрата натрия, а по уравнению (2) у моль нитрата искомого металла. Тогда по уравнению (1) выделилось 0,5*х моль кислорода, а по уравнению (2) 2*у моль NO2 и 0,5*у моль О2. Мольное соотношение равно n(NO2):n(O2) = 2y:0,5*(х + у).
Тогда, согласно уравнению (3), 9у = 4,5х + 4,5у, откуда х = у.
Общее число молей газов равно 0,5х + 0,5у + 2у = 3х моль.
3х = 0,18, откуда х = у = 0,06 моль.
3. По реакции (1) образовалось 0,06 моль нитрита натрия, что составляет 69*0,06 = 4,14 грамма. Тогда по реакции (2) 0,06 моль оксида искомого металла будут весить 6,54 - 4,14 = 2,4 грамма, и относительная молекулярная масса оксида MeO равна 2,4:0,06 = 40.
4. Относительная атомная масса искомого металла равна 40 - 16 = 24. Этот металл - магний Mg.
Дано:
ω(С)=37,5%
ω(О)=50%
D(Ar)=2,15
Найти:
Молярные формулы, названия
Решение.
ω(Н)= 100%-37,5-50% = 12,5%
С:Н:О = 37,5/12:12,5/1:50/16 = 3,125:12,5:3,125 = 1:4:1
Формула спирта СН₃ОН - метанол
молярная масса сложного эфира = 2,15*40 = 86 г/моль
Формула сл. эфира СН₃-О-С(О)-R
m(R)= 86-12-3-16-12-16=27
Отсюда R - C₂H₃, или -СН=СН₂
Формула кислоты: СН₂=СН-СООН - акриловая кислота
СН₃ОН + СН₂=СН-СООН → СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ + Н₂О
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - сложный эфир метанола и акриловой кислоты (метилакрилат)
ответ: СН₃ОН - метанол; СН₂=СН-СООН - акриловая кислота;
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - метилакрилат