ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.
х г 0,56 л
279 г 67,2 л
1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:
при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а
при -- // -- // -- х г_____________________0,56 л, откуда
х=279*0,56/67,2=2,325 г
2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:
2,325 г кислоты - это 20%, а
у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г
