Для этилена составляем реакцию Вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O =[0-5C]=> 3 HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 (стрелка вниз) + 2KOH.
Реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (IV).
Наиболее известные качественные реакции на фенол это:
1. Комплексообразование с хлоридом железа (III). При добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается очень интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (III) комплекса:
6C6H5OH + FeCl3 <= > H3[Fe(OC6H5) 6] + 3HCl
2. Вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. Фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, очень легко бромируется.
C6H5OH + 3Br2 (aq) => C6H2Br3OH (стрелка вниз) + 3HBr.
Удачи вам!
качественные реакции, или реакции окисления:
1) вз. в аммиачным раствором оксида серебра, или "серебряное зеркало"
СH3CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH --> CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
реакция идет при нагревании. признак - выделение серебра
а еще есть сокращенное уравнение:
СН3СНО + Ag2O ---> CH3COOH + 2Ag
реакция идет в присутствии гидроксида аммония и при нагревании.
2) вз. с гидроксидом меди (2)
СH3CHO + 2Cu(OH)2 --> CH3COOH + Cu2O + 2H2O
реактив - голубой гидроксид меди. (осадок). признак - выделение красно-коричневого осадка - оксида меди (1)
Объяснение:
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu↓;
Пусть количество прореагировавшего железа - x моль, тогда количество выделившейся меди тоже x моль.
m(Fe)прореагировавшего=56x;
m(Cu)выделившейся=64x;
Масса металлов в конце реакции будет складываться из массы непрореагировавшего железа и массы выделившейся меди.
108=100-56x+64x;
8=8x;
x=1;
x - количество, значит n(Fe)прореагировавшего=1 моль;
m(Fe)прореагировавшего=56*1=56 грамм;
ответ: 56 грамм.