1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции: а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют: а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль
Вариант 1 1. а) азот при н.у. газ, фосфор же твердое в-во б) в молекуле N2 атомы связаны тройной коволентной неполярной связью; Р4 имеет молекулярную кристалическую решотку, где атомы расположены на вершинах тетраедера. в) азот относительно инертный газ; фосфор очень реакционно самовоспламеняется на воздухе; безвредный содержиться в воздухе 78%; фосфор очень токсичный, при контакте с кожей наносит серьезные ожоги. 2. 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H20 = 2H3PO4 2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2 3. 4P + 5O2 = 2P2O5 P(0) -5 P(5+) востановитель O2(0) +2e 2O(2-) океслитель 4. 2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2
6H(+) + 2PO4(3-) + Ag = 2Ag3PO4 ↓ + 3H2 ↑ 5. m(NH4Cl с примесями)=6 гр. w(примесей)=5%=0.05 Vm=22.4 л/моль M(NH4Cl)=53.5 г/моль
V(NH3)-? m(примесей)=w*m(NH4Cl)=0.05*6=0.3 г. m(NH4Cl)=m(NH4Cl с примесями)-m(примесей)=6-0.3=5.7 г. n(NH4Cl)=m/M=5.7/53.5=0.1 1 1 NH4Cl = NH3 + HCl 0.1 x сост. пропорц. 1/0.1=1/х; х=0.1 моль V(NH3)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л
Вариант 2
1. а) Азот и фосфор находятся в одной группе, следовательно имеют одинаковое число електронов на внешнем енергетичеком уровне; но фосфор находится в 3 периоде, у него на один енергетический уровень больше, также у его атома больший радиус б) у фосфора +5, -3, +3; у азота от -1 до +5 в) у фосфора еть множество оксидов но лишь несколько из них устойчевые, у азота есть множество устойчевых оксидов г) у фосфора и азота одинаковая формула высших оксидов так как они находятся в одной группе. 2. 3H2 + N2 = 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl 2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4 3. 3H2 + N2 = 2NH3 H2(0) -2e 2H(+1) востановитель N2(0) +6е 2N(-3) окислитель 4. 2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4 полное ионное 2NH4(+) + 2Cl(-) + Ag(+) + SO4(2-) = 2AgCl ↓ + NH4(+) + SO4(2-) сокращеное ионое Cl(-) + Ag(+) = 2AgCl ↓ 5. 5. m(Ca3(PO4)2 с примесями)=80 гр. w(примесей)=10%=0.1 M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль M(H3PO4)=98 г/моль
m(H3PO4)-? m(примесей)=w*m(Ca3(PO4)2)=0.1*80=8 г. m(Ca3(PO)2)=m(Ca3(PO)4 с примесями)-m(примесей)=80-8=72 г. n(Ca3(PO4)2)=m/M=72/310=0.23 1 2 Ca3(PO4)2+3H2SO4= 2H3PO4+3CaSO4 0.23 x сост. пропорц. 1/0.23=2/х; х=0.46 моль m(H3PO4)=n*M=0.46*98=45.08 г
![При взаимодействии раствора [cu(nh3)4]cl2 c раствором kcn образуется соль k2[cu(cn)4]. составьте ура](/tpl/images/0949/2163/562e5.jpg)
