Привет! Сейчас решим
1. CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль
V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра
2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество чистого мрамора
m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г
n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль
V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра
3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г
n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль
V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров
Готово!
V(CnH2n-2)= 0,56л
CxHy-?
η(CnH2n-2)= 0,56:22,4= 0,025 моль
М(CnH2n-2)= 1:0,025= 40 г/моль
М(С) = 12
М(Н) = 1
12•n + 1•2•n - 2 = 40
12n + 2n = 40+2
14n=42
n=3
C3H6 пропин