ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
Объяснение:
ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3↓ + 2KCl
Zn(2+) + 2Cl(-)+ 2K(+) + CO3(2-) = ZnCO3↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + CO3(2-) = ZnCO3↓
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = ZnS↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + S(2-) = ZnS↓
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + H(+) = CO2↑ + H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4
2Na(+) + S(2-) + Cu(2+) + SO4(2-) = CuS↓ + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS↓
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S↑
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S↑
2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S↑
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S↑
https://ru-static.z-dn.net/files/d23/efa2b9687450637185d98d160c347f37.jpg