Потому что серная кислота есть сырьевым веществом для многих отраслей:
Серную кислоту применяют:
1)в производстве минеральных удобрений;
2)как электролит в свинцовых аккумуляторах;
3)для получения различных минеральных кислот и солей;
4)в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
5)в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
6)в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки ;
7)в промышленном органическом синтезе в реакциях:
8)дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
9)сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
10)алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды.
Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
а) Na -- Na2O2 -- Na2O -- NaOH -- Na2SO4
1) 2Na + O2 = Na2O2
2)2 Na2O2 = 2 Na2O + O2
3) Na2O+H2O=2NaOH
4) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O \
б) Fe--FeCl2--FeCl3--Fe(OH)3--Fe2O3--Fe
1)Fe+2HCl=FeCl2+H2
2) 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
3) FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3
4)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
5)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
в) Ca--CaO--Ca(OH)2--CaCO3--Ca(HCO3)2--CaCO3--CaCl2--Ca
1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4)CaCO3+H2CO3=Ca(HCO3)2
5)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
6)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
7)CaCl2(электролиз расплава)=Ca+Cl2
Валентность электронов:
1) Li₂O₅ = Li (Вал. I) + O₂ (Вал. II) постоянные
2) SO₂ = S (Вал. IV) + O₂ (Вал. II) переменная и постоянная
3) N₂O₃ = N (Вал. IV) + O₂ (Вал. II) переменная и постоянная
4) N₂O = N (Вал. I) + O₂ (Вал. II) переменная и постоянная