ответ:
1)дано:
cm = 0,01 м
naj
найти: [na(+)]
решение:
naj = na[+] + j[-]
1 моль данной соли образует 1 моль [na(+)] и 1 моль [j(-)]
[na(+)] = [j(-)] = 0,01 моль\л
m(naj) = cm∙ v ∙ m = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г
с = 1,5г\1л = 1,5 г\л
ответ: cm [na(+)] = 0,01 моль\л
с[na(+)] = 1,5 г\л
2)дано:
кд = 4,5∙10^-7.
cm = 0,02 м
раствор н2со3
найти: [h(+)]
решение:
h2co3 = h(+) + hco3(-)
кд = [h(+)]∙[hco3(- = 4,5∙10^-7
пусть [h(+)] = х, тогда и [hco3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:
[h2co3] = 0,02-х
х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)
х = 4,5∙10^-7
3)дано:
w(na2соз) = 0,106%
р(na2соз) = 1 г/мл
найти: cm
решение:
определяем массу na2соз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:
m(na2соз) = v ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г
вычисляем n(na2соз), то есть молярность раствора (vр-ра = 1 л, поэтому n(na2соз) = m(na2соз))
сm = m(na2соз)\vр-ра(na2соз) ∙ mр-ра(na2соз) = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01m
ответ: cm = 0,01 м
5)дано:
пр(сaf2) = 4• 10^(-11)
найти: s
решение:
сaf2 = ca[2+] + 2f[-]
ca[2+] = 2f[-] = 4• 10^(-11)
молярная растворимость s
ca[2+] = s моль/л
f[-] = 2s моль/л
пр(сaf2) = ca[2+] ∙f[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3
s = ( пр / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л
ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4
может быть
Объяснение:
1. а) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
Mn(+2) - 5e = Mn(+7) | 2; Mn окисляется, MnSO4 восстановитель
Pb(+4) + 2e = Pb(+2) | 5; Pb восстанавливается, PbO2 окислитель
б) 5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
Br(-) - e = Br(0) | 5; Br окисляется, KBr восстановитель
Br(+5) +5e = Br(0) | 1; Br восстанавливается, KBrO3 окислитель
в) 2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O
Cr(+3) - 3e = Cr(+6) | 1; Cr окисляется, KCrO2 восстановитель
Br(0) + e = Br(-) | 3; Br восстанавливается, Br2 окислитель
2. а) 8KMnO4 + 3NH3 = 3KNO3 + 8MnO2 + 5KOH + 2H2O
Mn(+7) + 3e = Mn(+4) | 8; KMnO4 окислитель
N(-3) - 8e = N(+5) | 3; NH3 восстановитель
б) HNO2 и HI - нет
в) HCl и H2Se - нет
Сh3-ch(вниз и вверх ch3)-сh(вверх и вниз br) - ch3