1) Разложение
2 Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H20
2) Соединение
2Na + Cl2 == 2NaCl
3) Замещение
Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2
4) Соединение
H2 + Cl2 == 2 HCl
5) Обмен
2NaOH + Cu(NO3)2 == Cu(OH)2 + 2 NaNO3
Zn⁰ + Cl⁰2 → Zn⁺²Cl⁻¹2
Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)
Cl⁰2 + 2 e- → 2 Cl⁻¹| 1 (восстановлeние)
Zn является восстановителем, Cl2 является окислителем.
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ (разб. р-р)→ Zn⁺²Cl⁻¹2 + H⁰2↑ (Лабораторный метод получения водорода.)
Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)
2 H⁺¹ + 2 e- → H⁰2| 1 (восстановлeние)
Zn является восстановителем, HCl является окислителем.
4N⁻³H3 + 5O⁰2 → 4N⁺²O⁻² + 6H2O⁻²
N⁻³ - 5 e- → N⁺²|5|4 (окисление)
O⁰2 + 4 e- → 2 O⁻²|4|5 (восстановлeние)
NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.
Mg⁰ + Cl⁰2 → Mg⁺²Cl⁻¹2
Cl2⁰ + 2 e- → 2 Cl⁻¹ (восстановлeние)
Mg⁰ - 2 e- → Mg⁺² (окисление)
Cl2 является окислителем, Mg является восстановителем.
3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3 + 2N⁺²O↑ + H2O
N⁺³- 2e- → N⁺⁵|1 (окисление)
N⁺³+ 1e- → N⁺²|2 (восстановление)
HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Объяснение:
ответ:1.1 Дано:
n(Fe)=0.4 моль
m(Fe)-?
N(Fe)-?
m(Fe)=n x Mr=0.4 моль х 56г/моль=22.4г
Mr(Fe)=56г/моль( См. в таб. Менделеева)
N(Fe)=n x Na=0.4 моль х 6.02 х 10^23=2.408 х 10^23
Na-число Авогадро, постоянная величина
ответ: m(Fe)=22.4г ; N(Fe)=2.408 х 10^23
1.2Дано:
V(NH3)= 5,6 л
m(HCl) = 7.3 г
Найти:
m(NH4Cl)-?
Решение.
n(NH3) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 7.3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль
NH3 + HCl = NH4Cl
Из УХР вытекает, что n(NH3):n(HCl)= 1:1, а из расчетов по условию задачи n(NH3):n(HCl) = 0.25:0,2 = 1.25:1, то есть аммиак взят в избытке.
n(NH4Cl)=n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4Cl) = n*M = 0,2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г
ответ: 10,7 г
Объяснение:
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Реакция разложения
2Na + Cl2 -> 2NaCl
Реакция соединения
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Реакция замещения
H2 + Cl2 -> 2HCl
Реакция соединения
2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3
Реакция обмена