Решение
1.б) Mg-MgO-MgCl2-Mg(OH)2-MgO-MgSiO3
2Mg + O2 = 2MgO – соединение
Магний + кислород = оксид магния
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O – обмена
Оксид магния + соляная кислота = хлорид магния (соль) + вода
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl – обмена
хлорид магния (соль) + гидроксид натрия (основание) = гидроксид магния (основание) + хлорид натрия (соль)
Mg(OH)2 = H2O + MgO – разложение
гидроксид магния (основание) = вода + оксид магния
MgO + SiO2 → MgSiO3- соединение
Основной оксид магния + кислотный оксид кремния = силикат магния (соль)
в) Al-Al(OH)3-Al2O3-AlCl3-Al(OH)3-KAlO2
2Al(OH)3= Al2O3 + 3Н2О – разложение
Гидроксид алюминия (основание) = оксид алюминия + вода
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O– обмена
оксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия (соль) + вода
AlCl3 +3 NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl – обмена
хлорид алюминия (соль) + гидроксид натрия (основание) = гидроксид алюминия (основание) + хлорид натрия (соль)
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O – обмена
гидроксид натрия (основание) + гидроксид калия (основание) = алюминат калия (соль)+ вода
1) Cr(OH)₃+→K2CrO4
Cr⁺³(OH)₃ + Cl₂⁰ + KOH = K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl⁻¹ + H₂O
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ 2 процесс окисления, восстановитель
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ 3 процесс восстановления, окислитель
2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O
2) H₂S+→H₂SO₄
H₂S⁻² + H₂O₂⁻ → H₂O⁻² + H₂S⁺⁶O₄
S⁻²-8e⁻ → S⁺⁶ 8 1
8
2O⁻ +2e⁻ → 2O⁻² 2 4
S⁻²процесс окисления, восстановитель
O⁻процесс восстановления, окислитель
H₂S + 4H₂O₂= 4H₂O + H₂SO₄
3) K₂Cr₂O₇+ →Cr₂(SO4)₃
K₂Сr₂⁺⁷O₇+K₂S⁺⁴O₃+ H₂SO₄→K₂S⁺⁶O₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+H₂O
2Сr⁺⁷+2x4e⁻→2Сr⁺³ 8 1
8
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 4
Сr⁺⁷процесс восстановления, окислитель
S⁺⁴процесс окисления, восстановитель
K₂Сr₂O₇+4K₂SO₃+ 3H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+3H₂O
4) MnO2->MnO4 ?