Объяснение:
Дайте характеристику вещества с формулой NO2 по следующему плану:
1) Название вещества - оксид азота (IV), диоксид азота
2) Качественный состав - состоит из азота и кислорода
3) Количественный состав 1 атом азота и 2 атома кислорода
+4 -2
4) Степень окисления каждого элемента N O2
5) Относительная молекулярная и молярная масса 46 46 г/моль
6) Массовая доля каждого элемента 30,4% N 69,6% О
7) Отношение масс элементов N : O 1 : 2,28
12. ( ). Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
5Ca + 12HNO3(разб.) = 5Ca(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Сa (0) - 2e = Ca+2 окисление, Са - восстановитель ║ 5
2N(+5) + 10e = N2(0) восстановление, N(+5) - окислитель║1
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. ( ). Рассчитайте массу металла, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра и 6,4 граммов меди.
17 г 6,4 г
2AgNO3 + Cu = 2Ag↓ + Cu(NO3)2
Нитрат серебра взят в количестве 0,1 моль, медь в количестве 0,1 моль. В избытке взята медь. Масса металла (серебра) в осадке 10,8 г
ЧАСТЬ С.
14. ( ). Написать уравнения реакций для осуществления цепочки превращений:
1 2 3 4 5
С --> СО --> СО2 --> Na2CO3 --> CaCO3 --> СО2
0 0 +2- 2
2C + O2 = 2CO↑
C(0) - 2e = C(+2) окисление, С - восстановитель ║2
О2(0) + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║ 1
2CO + O2 = 2CO2 ↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH молекулярное уравнение
Ca (2+) + 2OH (-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3↓ + 2Na(+) + 2OH(-)
Ca (2+) + CO3(2-) = CaCO3↓
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
1) 2) 3) 4) 5)
Превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.
Объяснение:
BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl
Be²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = BeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Be²⁺ + H2O = BeOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Cs3PO4 + H2O = CsOH + Cs2HPO4
3Cs⁺ + PO4³⁻ + H2O = Cs⁺ + OH⁻ + 2Cs⁺ + HPO4²⁻
PO4³⁻ + H2O = OH⁻ + HPO4²⁻
Соль сильного основания многоосновной кислоты средней силы, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Hg(NO3)2 + H2O = HgOHNO3 + HNO3
Hg²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = HgOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Hg²⁺ + H2O = HgOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Гидролиз идет в горячей воде, но так то нитрат ртути с водой реагирует, и образуется осадок оксида ртути
Hg(NO3)2 + H2O = HgO + 2HNO3
MgCO3 - соль в воде нерастворима, гидролиз не идет.
Сначала составим уравнение химической реакции:(обычно мы в школе надписываем сверху над веществами все что нам о них известно, но ТОЛЬКО ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА)
147мл 30 мл x мг
3H2SO4+2NH3=N2(SO4)3+6H2
67,2 мл 316мг
Теперь нам нужно найти V чистого вещества серной кислоты:
735мл*0,2доли=147мл
Теперь найдем V 3 ммолей серной кислоты:
22,4*3ммоль=67,2мл
Теперь найдем m 1 ммоля образовавшейся соли:
m=M*n
M=Mr
Mr соли= 14*2+3*32+12*16=316
M=316мг/моль
m= 1 ммоль* 316мг/моль=316 мг
Теперь составим пропорцию(при этом неизвестное возьмем за X)
147/67,2=X/316
x= 147*316/67,2=691,25 мг
691,25 мг