ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
1) 2Ca + O2 = 2CaO (t = выше 300 °С, воздух)
2)CaO + H2O -> Ca(OH)2
3)Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H2OВычеркни повторяющиеся элементы, и не забудь вверху каждого элемента поставить заряд, допустим Cl минус и тд)
Ca+2OH+2H+so4-Ca+So4+H20
2OH+2H->2H20
4)CaSO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + CaCl2
Ca+So4+Ba+Cl2->BaSO4↓ ↓ +Ca+Cl2(Вычеркни повторяющиеся элементы, и не забудь вверху каждого элемента поставить заряд, допустим Cl минус и тд)
So4+Ba+->BaSO4↓
P.s
(Если мой ответ тебе не забудь его оценить и лайкнуть)
. Калий:
K --> K2O --> KOH --> K2SO4
1. К + O2 = КО2
2. K2O + H2O = 2KOH
3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
II. Литий:
Li --> Li2O --> LiOH --> LiCl
1. 4Li + O2 = 2Li2O
2. Li2O + H2O = 2LiOH
3. LiOH + HCl = LiCl + H2O