Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
Учитывая это и обозначая массовую долю элемента буквой ω, вычисления массовых долей проводят так:
ω(Н) = 2 : 98 = 0,0204, или 2,04%;
ω(S) = 32 : 98 = 0,3265, или 32,65%;
ω(О) = 64 : 98 =0,6531, или 65,31%
4) Проверяем правильность вычисления. Сумма массовых долей должна быть ровна 1,0 или 100%
0,0204+0,3265+0,6531=1 (мас. д.)
2,04%+32,65%+65,31%= 100%
ответ: элементарный состав серной кислоты следующий: массовая доля водорода 0,0204, или 2,04% массовая доля серы 0,3265, или 32,65% массовая доля кислорода 0,6531, или 65,31%
Типы реакций. явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют реакцией типы классификаций реакции. по числу веществ и образующихся веществ по изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления с изменением степени окисления соединения a + b = ab из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное cao+h2o=ca(oh)2 pbo+sio2=pbsio3 h2+cl2=2hcl 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 разложения ab = a + b из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ cu(oh)2=cuo+h2o caco3=cao+co2 nh4cl=nh3+hcl 4hno3=2h2o+4no2+o2 4kclo3=3kclo4+kcl замещения a + bc =ac + b атом простого вещества замещает один из атомов сложного cuso4+fe=feso4+cu 2kbr+cl2=2kcl+br2 обмена ab + cd = ad + cb сложные вещества обмениваются своими составными частями agno3+kbr=agbr naoh+hcl=nacl+h2o по тепловому эффекту. экзотермические реакции (теплота выделяется) эндотермические реакции (теплота поглощается) 4al+3o2=2al2o3+q n2+o22no-q по присутствию других веществ. каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) некаталитические so2+o2so3 2no+o2=2no2
Hcl(р-р) и koh (лакмус) feso4 и cucl2 (naoh) ag и mg (o2)k2co3 и hcl (растворение осадка) nh4br и naoh (выделение газа) na2sio3 и h2so4 (образование осадка) h2so4 и naoh (видимых признаков реакции не наблюдается) h2so4 и nahco3 (выделение газа) bacl2 и agno3 (образование осадка) k2sio3 и h2so4 (образование осадка) cu(oh)2 и hno3 (растворение осадка) na3po4 и agno3 (образование осадка) ca(oh)2 и naoh (фенолфталеин) na2so4 и h2so4 (метилоранж) k2so4 и nacl ( bacl2)
1) Вычисляем относительную молекулярную массу серной кислоты:
Mr (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98
2) Находим массу молярную массу гидроксида кальция:
М(Са(ОН)2) = 98•1 г/моль =98 г/моль
3) Вычисляем массовые доли элементов.
Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
Учитывая это и обозначая массовую долю элемента буквой ω, вычисления массовых долей проводят так:
ω(Н) = 2 : 98 = 0,0204, или 2,04%;
ω(S) = 32 : 98 = 0,3265, или 32,65%;
ω(О) = 64 : 98 =0,6531, или 65,31%
4) Проверяем правильность вычисления. Сумма массовых долей должна быть ровна 1,0 или 100%
0,0204+0,3265+0,6531=1 (мас. д.)
2,04%+32,65%+65,31%= 100%
ответ: элементарный состав серной кислоты следующий: массовая доля водорода 0,0204, или 2,04% массовая доля серы 0,3265, или 32,65% массовая доля кислорода 0,6531, или 65,31%