Объяснение:
13,5 г Х г Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n=2 моль n=2 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 133,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г m=267 г V = 67,2 л
13,5 г Al - Х г AlCl3
54 г Al - 267 г AlCl3
m(AlCl3) = 13,5 * 267 / 54 =66,75 г
13,5 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию раствора после разбавления через Х. Так при разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 150 г, то можем записать:
0,16*50 = Х*(50 + 150)
8 = 200Х
Х = 0,04
ответ: 0,04
Тут можно было решить и устно. Было 50 г раствора, стало 200 г, значит раствор разбавили в 4 раза, при этом концентрация уменьшилась в 4 раза и стала равной:
0,16 : 4 = 0,04