А13.Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1 %-наго раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.
1) 7,8 г 2) 8,3 г 3) 15,6 г 4) 16,8 г
А14. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной и серной и кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.
1) 0,84 2) 0,82 3) 0,80 4) 0.76
А15.Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.
1) 0,44 2) 0,46 3) 0,54 4) 0,56
Часть В
В1.Установите соответствие между названием класса кислородсодержащих органических соединений и формулой функциональной группы, характерной для соединений этого класса. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
В2.Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и ее формулой. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
1) НСООН 2) С17Н35СООН 3) СН3СООН 4) С17Н33СООН 5) С15Н31СООН 6) С17Н31СООН В3. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и названием ее кислотного остатка. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
В4.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот требуется 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,12. Определите массовую долю (в процентах) уксусной кислоты в исходной смеси, если такое же количество этой смеси образует с избытком аммиачного раствора оксида серебра 43,2 г осадка. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.
В5.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот требуется 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08, при этом образуется 30,0 г смеси солей. Определите массовую долю (в процентах) муравьиной кислоты в исходной смеси. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения часть А А1-3 А2-1 А3-2 А4-4 А5-1 А6-2 А7-3 А8-4 А9-1 А10-3 А11-2 А12-4 А13-1 А14-3 А15-2 часть В В1-62351 В2-54162 В3-35214 В4-39 В5-43
Ну, первая напоминает вопрос: "отчество царя алексея михайловича? " сказано, что сожгли формальдегид ( и формула его дана : -) ), и надо определить формулу сожженного вещества. проверка показывает, что отношение с : н : о по занным равно 1 : 2 : 1 . простейшая формула сн2о. молекулярная масса равна 30 (плотность по водороду умножить на 2). так что здесь все ясно. вторую тоже можно не решать. если внимательно посмотреть на цифры, окажется, что масса сожженного вещества и массы продуктов - углекислого газа и воды ровно в два раза больше, чем в первой . это значит, что соотношение с : н : о = 1 : 2 : 1, как и в первой и молекулярная масса сожженного вещества - та же самая, это опять формальдегид нсно или сн2о. поясню, однако, решение таких на примере второй (третья - легче) . 1) определяем молярную массу вещества м = d(по h2)*m(h2) = 15*2 = 30 г/моль. 2) определяем число молей атомов углерода и водорода в составе вещества. число молей воды в продуктах реакции 4,5г/18г/моль = 0,25 моль число молей атомов водорода в этой воде (и в составе вещества! ) 0,25*2 = 0,5 моль (потому что в воде два атома водорода) . число молей со2 в продуктах реакции 11г/44г/мол = 0,25 моль. число молей атомов углерода в этом количестве со2 ( и в составе вещества! ) также 0,25 моль, потому что в со2 один атом углерода. 3) определяем, есть ли в составе сжигаемого вещества кислород. число граммов водорода (как элемента, разумеется) в веществе 0,5моль*1г/моль = 0,5 г. число граммов углерода в сжигаемой навеске вещества 0,25 моль*12г/моль = 3 г. 3 + 0,5 = 3,5 г, а вещества было 7,5 г, значит в нем 4 г кислорода, или по числу молей 4г/16г/моль = 0,25 моль. 4) теперь можно написать соотношение числа молей атомов всех элементов, содержащихся в веществе: углерода, водорода и кислорода. соотношение числа молей атомов, разумеется, равно соотношению числа атомов в молекуле вещества. итак, с : н : о = 0,25 : 0,5 : 0,25 = 1 : 2 : 1. простейшая формула вещества сн2о. 5) сопоставляем молярную массу по простейшей формуле с молярной массой, полученной в п. 1. они оказываются в данном случае равны и составляют 30 г/моль. таким образом, простейшая формула оказывается действительной формулой вещества. (что делать, если они оказываются не равны, см. в третьей . решение третьей . молярная масса вещества 43*2 = 86 (г/моль) . число молей со2 в продуктах реакции 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль. число молей атомов с (как в продуктах реакции, так и в самом веществе) также 0,3 моль или в граммах 0,3*12 = 3,6 (г) . число молей воды в продуктах реакции 6,3/18 = 0,35 моль. число молей атомов н (как в продуктах реакции, так и в самом веществе) 0,7 мол или в граммах 0,7 г. масса углерода и водорода в веществе 3,6 + 0,7 = 4,3 (г) . это равно навеске вещества, т. е. никакого кислорода в нем нет, это углеводород. соотношение с : н = 0,3 : 0,7 = 3 : 7. простейшая формула с3н7. здесь можно сразу сказать, что это не сжигаемое вещество, потому что это не углеводород, а радикал. но если этого не знать, надо определить молярную массу с3н7. она составит 43 г/моль. а молярная масса сжигаемого вещества 86 г/моль, т. е. в два раза больше, следовательно, и формулу с3н7 надо удвоить. получится с6н14 - гексан.
А1. Функциональная группа карбоновых кислот называется
1) карбонильной
2) гидроксильной
3) карбоксильной
4) сложноэфирной
А2. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота
1) метановая
2) этановая
3) пальмитиновая
4) олеиновая
А3. Обесцвечивает бромную воду следующая кислота
1) пальмитиновая
2) олеиновая
3) стеариновая
4) уксусная
А4. Укажите формулу непредельной кислоты
1) С15Н31СООН
2) СН3СООН
3) HCOOH
4) С11Н31СООН
А5. С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде
1) уменьшается
2) увеличивается
3) увеличивается незначительно
4) не изменяется
А6. Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой
1) С11Н31СООН
2) HCOOH
3) СН3СООН
4) С15Н31СООН
А7. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом
1) Zn
2) Mg
3) Cu
4) Са
А8. Уксусная кислота не взаимодействует с
1) NаНСО3
2) Na2SiO3
3) NaOH
4) СО2
А9. Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной кислотой. ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции
1) 5
2) 7
3) 6
4) 4
А10. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют
1) с металлами
2) с основаниями
3) со спиртами
4) с кислотами
А11. Олеиновая кислота невзаимодействует с раствором
1) брома
2) ацетата натрия
3) гидроксида натрия
4) перманганата калия
А12. Определите вещество Х в следующей схеме превращений:
метанол → Х → уксусная кислота
1) этилформиат
2) этаналь
3) метаналь
4) метилацетат
А13.Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1 %-наго раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.
1) 7,8 г
2) 8,3 г
3) 15,6 г
4) 16,8 г
А14. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной и серной и кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.
1) 0,84
2) 0,82
3) 0,80
4) 0.76
А15.Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.
1) 0,44
2) 0,46
3) 0,54
4) 0,56
Часть В
В1.Установите соответствие между названием класса кислородсодержащих органических соединений и формулой функциональной группы, характерной для соединений этого класса. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Класс соединений
А) альдегиды
Б) кетоны
В) сложные эфиры
Г) кислоты
Д) простые эфиры
Формула группы
1) -О-
2) >С=О
3) -СОО-
4) -ОН
5) -СООН
6) -СНО
В2.Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и ее формулой. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Название кислоты
А) пальмитиновая
В) олеиновая
В) муравьиная
Г) линолевая
Д) стеариновая
Формула кислоты
1) НСООН
2) С17Н35СООН
3) СН3СООН
4) С17Н33СООН
5) С15Н31СООН
6) С17Н31СООН
В3. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и названием ее кислотного остатка. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Название кислоты
А) пальмитиновая
В) олеиновая
В) муравьиная
Г) уксусная
Д) стеариновая
Кислотный остаток
1) ацетат
2) формиат
3) пальмитат
4) стеарат
5) олеат
В4.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот требуется 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,12. Определите массовую долю (в процентах) уксусной кислоты в исходной смеси, если такое же количество этой смеси образует с избытком аммиачного раствора оксида серебра 43,2 г осадка. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.
В5.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот требуется 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08, при этом образуется 30,0 г смеси солей. Определите массовую долю (в процентах) муравьиной кислоты в исходной смеси. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения
часть А
А1-3
А2-1
А3-2
А4-4
А5-1
А6-2
А7-3
А8-4
А9-1
А10-3
А11-2
А12-4
А13-1
А14-3
А15-2
часть В
В1-62351
В2-54162
В3-35214
В4-39
В5-43