1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
42% - это 0,42 в долях единицы., 8% - 0,08, 20% - 0,2.
2) Обозначим массу 42%-ного раствора через Х. граммов.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,42 * Х + 0,08 * 320 = 0,2 * (Х + 320)
0,42Х + 25,6 = 0,2Х + 64
0,22Х = 38,4
Х = 174,55 г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
42% - это 0,42 в долях единицы., 8% - 0,08, 20% - 0,2.
2) Обозначим массу 42%-ного раствора через Х. граммов.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,42 * Х + 0,08 * 320 = 0,2 * (Х + 320)
0,42Х + 25,6 = 0,2Х + 64
0,22Х = 38,4
Х = 174,55 г
1.Cu=CuO=CuCl2=Cu(OH)2=CuO=CuSO4
1) 2Cu+O2=2CuO
2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl
4) Cu(OH)2=CuO+H2O
5) CuO+SO3=CuSO4
2. AlCl3=Al(OH)3=Al2O3=Al2(SO4)3=Al(OH)3=Al(OH)2Cl
1) AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3(осадок)
2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
4) Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3(осадок)
5) Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2O
3. Na2O=NaOH=NaHSO4=Na2SO4=SO3
1) Na2O+H2O=2NaOH
2) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
3) NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
4) 2Na2SO4=4Na+2SO3+O2 (электролиз расплава)
4. CaCO3=CaO=Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=CO2
1)CaCO3=CaO+CO2
2) CaO+H2O=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O