а)Дано: n (CO2)=0.25моль
Найти: m (CO2)=?
m=n×M
M(CO2)=12+16×2=44г/моль
m(CO2)=0.25×44=11г
б)дано:n(CO2)=4 моль
Найти: m (CO2)=?
m=n×M
M (CO2)=12+16×2=44г/моль
m (CO2)=4×44=176г
Объяснение:
Для нейтрализации 30 мл 0.1н раствора H2SO4 нужно 12мл NaOH . Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH
При титровании растворов соблюдается основное правило: объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца, обратно пропорциональны молярным концентрациям эквивалентов этих растворов.
V p=pa H2SO4 c(1/zNaOH)
= подставляем значения из
V p=pa NaOH c(1/z H2SO4) условий задачи
30 мл х 0,1 × 30
= х = = 0,25 н
12 мл 0,1 12
3.
Объяснение:
алгоритм действием.
1. смотрим первую реакцию. у нас есть карбонат меди - это осадок, значит расписываться на ионы не будет (а в сокращенном ионном медь представлена в виде иона), значит не подходит.
2. смотрим вторую реакцию. хлорид меди - растворимая соль, значит расписыается на ионы; гидроксид цинка - нерастворимое основание, значит расписываться на ионы не будет ( а в сокр. ионном ОН группа в виде иона), значит не подходит.
3. смотрим третью реакцию. сульфат меди - растворимая соль, расписывается на ионы; гидроксид натрия - растворимое основание, значит тоже расписывается на ионы. проверим эту реакцию.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
запишем ионное уравнение (полное):
Cu²+ SO4²- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)2(не расписвается на ионы, потому что осадок) + 2Na+ +SO4²-.
видим, что сокращается 2Na+ и SO4²-.
остаётся Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓. значит третий вариант ответа подходит.
n(CO2)=0,25 моль
М(СО2)=44 г/моль
Найти
m(CO2)
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0,25*44=11 г
б). Дано
n(CO2)=4 моль
М(СО2)=44 г/моль
Найти
m(CO2)
m(CO2)=n*M=4*44=176 г