1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при сливании растворов массы этих растворов складываются, то можем записать:
0,05*300 + 0,08*100 = Х*(300 + 100)
15 + 8 = 400Х
23 = 400Х
Х = 0,0575 (или 5,75%)
3) Так как масса растворенного вещества в полученном растворе 23 г, а масса раствора 300+100 = 400 г, то масса воды в растворе:
m(H₂O) = m(p-p) - m(cоли) = 400 - 23 = 377 г
Так как молярная масса воды:
М(Н₂О) = 18 г/моль
То количество вещества (количество молей) воды равно:
n = m(H₂O) / M(H₂O) = 377/18 = 20,94 моль
ответ: а) 5,75%
б) 20,94 моль Н₂О
при образовании ковалентной химической связи между атомами неметаллов происходит перекрывание электронных облаков