1. Составим уравнение химической реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Найдем химическое количество оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:
nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.
nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.
ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.
Внастоящее время общепринята мицеллярная теория строения коллоидной частицы, созданнаяи развитая А.В. Думским, П.Н. Песковым, С.М. Липатовыми др.
Согласно этой теории золь состоит из мицелл и дисперсионной среды с растворенными в ней веществами, которую называют
интермицеллярной жидкостью. Мицелла в целом электрически нейтральна.
Мицелла состоит из агрегата (твердой фазы), на поверхности которого адсорбируются из дисперсионной среды потенциалопределяющие ионы и незначительное количество противоионов, образуя адсорбционный слой. Агрегат вместе с потенциалопределяющими ионами образует ядро.
Комплекс ядра с адсорбционными ионами называется коллоидной частицей, или гранулой. Противоионы окружают частицу диффузным слоем.
Потенциалопределяющими ионами обычно являются ионы, входящие в состав ядра (если в растворе имеется их избыток), или родственные ионы. То, какие ионы будут потенциалопределяющими, регулируется правилом Панета — Фаянса, которое формулируется следующим образом: на поверхности агрегата пред-почтительно адсорбируются ионы достраивать кристаллическую решетку данного вещества и находящиеся в избытке или образующие с ионами, входящими в состав кристаллической решетки, малорастворимые соединения.
500кг 100%
Х кг 84%
500×84/100=420кг
CuS = 64+32=96кг
Cu = 64кг
96кг 64кг
420кг Хкг
Х=420×64÷96=280кг
280кг 100%
Х кг 85%
Х=280×85/100=238кг
ответь; 238кг Cu.