Хорошо, я с радостью помогу тебе решить эту задачу.
Данная задача относится к химии и требует использования знаний о реакциях между цинком и серной кислотой. Перед тем, как начать решать задачу, необходимо знать некоторые данные:
Масса образца цинка: 45 г
Содержание примесей: 5 % (это означает, что 5 % массы образца составляют примеси, а остальные 95 % - чистый цинк)
Выход газа: 85 % от теоретически возможного
Теперь мы можем решить задачу следующим образом:
Шаг 1: Рассчитаем массу чистого цинка в образце.
Поскольку содержание примесей составляет 5 %, то масса чистого цинка составляет 95 % от общей массы:
масса чистого цинка = 45 г * (95 / 100) = 42.75 г
Шаг 2: Рассчитаем массу серной кислоты, которая реагирует с этим количеством цинка.
Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) происходит по следующему уравнению:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что каждая молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4).
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Расчитаем количество моль серной кислоты, используя массу чистого цинка:
количество моль H2SO4 = (масса чистого цинка) / (молекулярная масса H2SO4)
количество моль H2SO4 = 42.75 г / 98 г/моль ≈ 0.4367 моль
Шаг 3: Рассчитаем количество газа, образующегося в результате реакции.
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула цинка (Zn) образует одну молекулу газа (H2).
Значит, количество молекул газа равно количеству молекул цинка:
количество молекул газа = количество молей цинка
количество молекул газа = 0.4367 моль
Шаг 4: Рассчитаем объем газа в литрах.
Для этого нам необходимо знать количество молекул в 1 литре их идеального газа при нормальных условиях (101.3 кПа и 273.15 К), а также молярный объем идеального газа, равный 22.4 л/моль.
Рассчитаем объем газа:
объем газа = (количество молекул газа) * (22.4 л/моль)
объем газа = 0.4367 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.77 л
Ответ: При реакции образуется около 9.77 литров газа.
Обоснование ответа:
Мы использовали знания о молярных соотношениях реактантов и продуктов реакции, а также использовали данные о массе образца цинка, содержании примесей и выходе газа, чтобы рассчитать массу чистого цинка и количество молекул газа, образующихся в результате реакции. Затем мы использовали принцип идеального газа для расчета объема газа в литрах.
Для расположения символов элементов (s, se, o, te) в порядке возрастания отдачи электронов, мы должны рассмотреть электронную конфигурацию каждого элемента.
Начнем с элемента S (сера). В электронной конфигурации она имеет 16 электронов: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Здесь мы учитываем, что электроны заполняются по принципу максимального заполнения энергетических уровней и подуровней.
Затем рассмотрим элемент Se (селен). У него электронная конфигурация 34 электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.
Далее, элемент O (кислород). Его электронная конфигурация составляет 8 электронов: 1s2 2s2 2p4.
И, наконец, элемент Te (теллур). У него электронная конфигурация 54 электрона: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4.
Теперь, чтобы расположить символы элементов в порядке возрастания отдачи электронов, мы должны сравнить количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) каждого элемента:
O имеет 6 валентных электронов (2s2 2p4).
S имеет 6 валентных электронов (3s2 3p4).
Se имеет 6 валентных электронов (4s2 3d10 4p4).
Te имеет 6 валентных электронов (5s2 4d10 5p4).
Таким образом, все перечисленные элементы (s, se, o, te) имеют одинаковое количество валентных электронов (6), поэтому мы не можем расположить их в порядке возрастания отдачи электронов, так как они равны друг другу.
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
2NH4(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2NH4(+) + 2Cl(-)
Ba(2+)+ SO4(2-) = BaSO4