Заполните таблицу строение атомов элементов: s-сера cu-медь число электронов, число протонов , число нейтронов , суммарный заряд, относительная атомная масса
V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу амонiй сульфату: M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г. n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку. n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
Если нужно взять только один реагент,то тогда это может быть азотная кислота) 1. Na2SiO3 + 2HNO3> 2NaNO3 + H2SiO3 образование студенистого осадка. 2.Na2CO3 + 2HNO3> 2NaNO3 + CO2 + H2O выделяется газ 3.NaNO3 + HNO3---> ничего или вместо азотной кислоты можно добавить соляную кислоту(НСl):
1.Na2SiO3 + 2HCl> 2NaCl + H2SiO3 образование осадка 2.Na2CO3 + 2HCl---> 2NaCl + CO2+H2O выделение газа 3.NaNO3+ HCl ---> NaCl + HNO3 ничего не произойдет,да и не надо,она же последняя оставшаяся пробирка
