Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 14, относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26
Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.
.CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu. Cu(+2). ) + 2e=Cu(0). Fe(0) - 2e = Fe(+2). Cu(+2) - окислитель, он восстанавливается, Fe(0) - восстановитель, он окисляется. 2 HgO = 2Hg + O2. Hg(+2) + 2e = Hg(0). 2O(-2) - 4e = O2. 2Hg(+2) - окислитель, он восстанавливается. 20(-2) - восстановитель, он окисляется. KMnO4 = K2MnO2 + O2. Mn(+7) + 5e = Mn(+2). 20(-2) - 4e = O2(0). Mn(+7) - окислитель, он восстанавливается, 0(-2) - восстановитель, он окисляется. KOH + HCl = KCl + H20. Реакция ионного обмена без изменения степеней окисления элементов