Объяснение:
Подсчитываем вначале массовую долю второго химического элемента по разности от 100% отнимаем известную массовую долю элемента, затем принимаем массу образца за 100 г, тогда массы элементов будут соответственно равны массовым долям элементов. Далее находим соотношение атомов, делим массу элемента на его относительную атомную массу, затем большее число делим на меньшее и получаем целое число, которое указывает количество атомов, входящих в состав данного вещества.
а) n(S):n(O) = 50/32:50/16 = 1.5625:3.125 = 1:2, следовательно, формула SO2
б) n(P):n(H) = 91/31:9/1 = 3:9 = 1:3, следовательно, формула PH3
в) n(N):n(O) = 30/14:70/16 = 2.14: 4.375 = 1:2, следовательно, формула NO2
г) n(Al):n(S) = 36/27:64/32 = 1.33:2 = 3:6=1:2, следовательно, формула AlS2
В г) неправильное условие, формула Al2S3
д) n(K):n(O) = 83/39:17/16 = 2.13:1.063 = 2:1, следовательно, формула K2O
е) n(N):n(F) = 20/14:80/19 = 1,43:4,21 = 1:3, следовательно, формула NF3
Дано:
m(HOOC-COOH) = 180 гр
Найти:
m(NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций про взаимодействие карбоновых кислот с основаниями щавелевой, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H₂O
Щавелевая Гидрооксалат
кислота натрия
2) Теперь находим количества вещества у щавелевой кислоты, а потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(HOOC-COOH) = 1+16+16+12+12+16+16+1 = 90 гр/моль
n(HOOC-COOH) = m(HOOC-COOH)/M(HOOC-COOH) = 180 гр / 90 гр/моль = 2 моль ⇒ n(NaOH) = n(HOOC-COOH) = 2 моля - по уравнению реакций
3) Теперь находим массу гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 2 моль × 40 гр/моль = 80 гр
ответ: m(NaOH) = 80 гр
Решено от : 
2)w(C)= 27.2%
w(O2)=72.7%
3)1.07 моль
4)124г