1) А—2
2NaHS + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O
FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl
Al2O3 + 2 KOH → 2 KAlO2 + H2O
Б—1
Zn + H2O → ZnO + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2
В—3
FeBr3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgBr
2FeBr3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3Br2
2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaBr
Г—5
Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2
4NO3 + 2H2O → 4HNO3 + O2
2) A—2
2Zn + O2 → 2ZnO
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
Zn + Cl2 → ZnCl2
Б—2
S + O2 → SO2
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
S + Cl2 → SCl2
В—4
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3
2NaOH + SO2 → H2O + Na2SO3
Г—1
CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Al2O3 + 3CuSO4 → 3CuO + Al2(SO4)3
CuSO4 + 2 HCl → CuCl2 + H2SO4
1.
Нейтрализация это:
а) Кислота + Оксид металла → Соль + Вода
б) Кислота + Металл → Соль + Водород
в) Кислота + Основание → Соль + Вода
г) Кислота + Соль → Новая кислота + Новая соль
2.
Реакциями нейтрализации не являются:
а) H2SO4 (разб.)+ 2KOH → K2SO4 + 2H2O
б) CuO + 2HCl (разб.)→ CuCl2 + H2O
в) NaOH + HNO3 (разб.)→ NaNO3 + H2O
г) BaCl2 + H2SO4 (конц.)→ BaSO4↓ + 2HCl
3.
Какой цвет приобретёт лакмусовая бумажка, если опустить её в раствор соляной кислоты и гидроксида натрия? Почему?
Фиолетовый, т.к. среда нейтральная.
4.
Какая реакция нейтрализации является необратимой?
а) Взаимодействие слабой кислоты с сильным основанием.
б) Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием
в) Взаимодействие слабого основания с сильной кислотой
г) Взаимодействие слабого основания со слабой кислотой
5.
Реакция нейтрализации - частный случай:
а) Реакции замещения
б) Реакции разложения
в) Реакции обмена
г) Нет верного
Объяснение:
Дано:
ω% (H)=14,3%
D (H₂)=21
Найти: Молекулярную формулу-?
1).Определяем Mr вещества.
D (H2)=Mr (вещ-ва)÷ Mr (H2)
Mr (вещ-ва) = D(H₂)×Mr(H₂); Mr =21×2=42
2). Определяем, сколько по массе приходится на водород:
42 - 100%
x - 14,3% x=6 (Н)
3).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
m(С)=42-6=36
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=36:12=3 атома;
n(H)=6:1=6 атомов.
Формула вещества С₂ Н₆ –этан