1) Кальций находится в 4 периоде 2А группе Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 2) Металл щелочно-земельный 3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства. 4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства. 5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства 6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.
Карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагреве по уравнению: CaCO3 = CaO +CO2 По условию выделилось 44,8 л CO2. Зная, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем, равный 22,4 л, переводим объем в количество: n(CO2) = 44,8/22,4 = 2 моль. По уравнению реакции: Из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2 Из n моль CaCO3 получается 2 моль CO2, по пропорции находим: n(CaCO3) = (2*1)/1 - количество потребного для реакции карбоната кальция. Переводим это количество в массу m(CaCO3): m(CaCO3) = n(CaCO3)*Mr(CaCO3), где Mr(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.
а) O₂⁰ + H₂⁰→ H₂⁺O⁻²
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
4
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺ 2 2
O⁰окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
O₂ + 2H₂→ 2H₂O
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ -4e⁻ → S⁺⁴ 4 1
4
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
S + O₂ = SO₂
б)
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁶O₃⁻²
S⁰ -6e → S⁺⁶ 6 2
12
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
в)
2S + 3O₂ = 2SO₃
2. CI₂⁰ + P⁰ → P⁺⁵CI₅⁻
2CI⁰+2e⁻ → CI⁻ 2 5
10
P⁰-5e⁻ → P⁺⁵ 5 2
CI⁰окислитель, процесс восстановления
P⁰восстановитель, процесс окисления
5CI₂ + 2P = 2PCI₅