1) Найдем относительную молекулярную массу углеводорода по относительной плотности:
Mr(CxHy)=DO2(CxHy)*32=1,25*32=40
2)Теперь,используя формулу по определению массовой доли элемента в веществе,преобразовав ее,определим количество атомов Углерода и Водорода:
n(C)=(Mr(CxHy)*w(C))/(Ar(C)*100%)=(40*90)/(12*100)=3
w(H)=100% - w(C)=100 - 90=10
n(H)=(Mr(CxHy)*w(H))/(Ar(H)*100%)=(40*10)/(1*100)=4
Значит молекула углеводорода состоит из 3 атомов Углерода и 4 атомов Водорода,т.е. формула его C3H4 - это пропин
24,5 г 60 г, х г у л
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl стрелка вверх
98 г 117 г 44,8 л
1) Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью без остатка,приняв за Х,например массу поваренной соли:
для взаимодействия 98 г кислоты необходимо 117 г соли,а
для -- // -- 24,5 гх г, откуда
х=24,5*117/98=29,25 г
2) Так как соли дано в излишке,значит расчет объема хлороводорода ведем по массе кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты образуется 44,8 л хлороводорода,а
при -- // -- 24,5 гу г, откуда
у=24,5*44,8/98=11,2 л
ответ: 11,2 л хлороводорода выделится при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с 60 г поваренной соли
Mr(CuOH)=64+17=81
ω(Cu)=64÷81=0,79 ω%(Cu)=0,79×100%=79%
Mr(CuSiO₃)=64+28+48=140
ω(Cu)=64÷140=0,45 ω%(Cu)=0,45×100%=45%
Mr(CuFeS₂)=64+56+64=184
ω(Cu)=64÷184=0,34 ω%(Cu)=0,34×100%=34%
Mr(Cu₂SO₄)=64x2+32+64=224
ω(Cu)=128÷224=0,57 ω%(Cu)=0,57×100%=57%
Mr[Cu(NO₃)₂]=64+28+96=188
ω(Cu)=64÷188=0,34 ω%(Cu)=0,34×100%=34%
В гидроксиде меди(l) массовая доля больше всего 0,79 или 79%