1) Белки определяем с биуретовой реакции. К продукту приливаем свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II). Появление фиолетового окрашивание свидетельствует о наличии пептидной связи - т.е. белка
2) Глюкозу определяем с реакции Троммера со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) - появление красного осадка свидетельствует об окислении карбонильной группы в глюкозе до карбоксильной и восстановление меди Cu²⁺ → Cu⁰
3) Крахмал определяем с йода. Синее окрашивание - крахмал есть.
4) Жиры. На бумагу нанести каплю продукта. Появление масляного пятна, не исчезающего при нагревании свидетельствует о наличии жиров.
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Zn + 4HNO₃ конц = t C = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O
3NO₂ ↑+ H₂Oгорячая = 2HNO₃ + NO↑
2NO↑ + О₂ = 2NO₂↑
4NO₂↑+ О₂ + H₂O = 4HNO₃
2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки:
2Cu красн + O₂ = t C = 2CuO черн
2) На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
3) К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок,
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl
4) который растворили, прилив избыток гидроксида натрия.
Cu(OH)₂ ↓ + 2NaOH избыток = Na₂[Cu(OH)₄] - тетрагидроксокупорат натрия (темно синие кристаллы, растворимы в воде)