1. вспомните: • молярная масса • молярный объем • количество вещества • аллотропия 2. расположите вещества с формулами к, na, li в порядке возрастания металлических свойств. расположите вещества с формулами р, s, si в порядке возрастания неметаллических свойств. 3. решите : 1. вычислите массу, которую составляет 0,2 моль оксида фосфора (v) – p2o5. 2. вычислите количество вещества в 160 г метана – сн4 3. определите объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой co2 4. определите число молекул аммиака – nh3 в образце аммиака массой 51 г. 5. рассчитайте объем для 20 г водорода – н2

👇

Ответ:

CoJlne4Hblu

21.10.2022

Молярная масса - физическая величина .ю которая показывает массу одного 1моля вещества, обозначается М, измеряется в г/моль

Молярный объем - физическая величчина, которая показывает занимает любой газ количеством вещества 1 моль, обозначается Vm, измеряется л/моль. Vm=22,4л/моль.

Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных звеньев (молекул, атомов, ионов), обозначается ν или n, измеряется в молях

Аллотропия - это явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

Металлические свойства возрастают в следующем порядке Li,Na,K

Неметаллические свойства возрастают в след порядке Si,P,S

3. Решите задачи:

1. Вычислите массу, которую составляет 0,2 моль оксида фосфора (V) – P2O5.

Сначала найдем молярную массу оксида фосфора (V) М= 2х31+5х16=142г/моль, затем найдем массу m=νхМ, m= 0,2х142= 28,4г.

2. Вычислите количество вещества в 160 г метана – СН4

М(СН4) = 12+1х4=16г/моль, ν=m/М, 160г/16г/моль=10моль

3. Определите объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой CO2

V=νхVm, 2х22,4=44,8л

4. Определите число молекул аммиака – NH3 в образце аммиака массой 51 г.

Сначала найдем количества вещества

ν=m/М, 51/ 17г/моль=3 моль, а число молекул аммиака N= νхNА, 3х6,023х1023=18,069х1023

5. Рассчитайте объем для 20 г водорода – Н2

ν=20г/2г/моль=10моль, V=10х22,4=224 л

4,8(25 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Vikulya0303

21.10.2022

1. Кремний. SiO2; H2SiO3
2. Азот. N2O5; HNO3
3. Фосфор. P2O5; H3PO4
4. Галлий
5. Кремний
6. Электронная формула марганца - 3d⁵4s². У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. Т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵. У хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. Т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7. Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8. Электронная формула азота - 2s²2p³. Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. Т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). Т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. Т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). Структура высшего оксида:
O2N - O - NO2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9. Электронная формула фтора 2s²2p⁵. Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7
10. Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). По мере заполнения внешней p-орбитали начинают усиливаться неметаллические свойства. Если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З.Ы. от автора ответа. Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)

4,5(33 оценок)

Ответ: