Магний с кремнием образуют единственный силицид Mg2Si, нерастворимый в щелочах.
2Mg + Si = Mg2Si
12 г Mg составляют 0,5 моля. Согласно уравнению реакции кремния должно прореагировать в 2 раза меньше по числу молей, т. е. 0,25 моль или по массе 0,25моль*28г/моль = 7г.
В избытке, таким образом, останется 12-7 = 5 г кремния.
Реакция кремния со щелочью:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Далее, пользуясь данными задачи, найденной массой кремния и мольными массами кремния и NaOH, выполняем на калькуляторе следующую цепочку действий, не записывая промежуточные результаты:
V(раствора NaOH) = (5/28)*2*40/0,32/1,35 = 33,069 или 33,1 (см3)
Здесь 5/28 – число молей кремния, прореагировавшее со щелочью.
(5/28)*2 – число молей NaOH, вступившее в реакцию.
(5/28)*2*40 – масса NaOH
(5/28)*2*40/0,32 – масса раствора NaOH, при делении которой на плотность раствора и получается объем раствора NaOH.
Вероятно, вычисляя и грубо округляя каждый промежуточный результат, можно получить и 33,3 см3
Объяснение:
можно лудший.вроде так
Пусть Х кг - это количество магния, содержашегося в первоначальном сплаве, соответсвенно масса первоначального сплава составляет Х+22, после повышения содержания магния его количество стало составлять Х+15, соответственно масса всего сплава Х+22+15=Х+37. процентное содержание магния в первоначальном сплаве составляет Х/(22+Х), а в другом сплаве составляет (Х+15)/(Х+37). Исходя из этого получается уравнение:
(Х+15)/(Х+37) - Х/(22+Х) = 0,22; приводя к общему знаменателю получаем квадратное уранение
0,22*Х^2 + 12,98*Х - 150,92 = 0
Д=168,48-132,81=35,67;
Х=(-12,98+35,67)/0,44 = 52 кг.
Следовательно первоначальный сплав весил 52+22=74 кг.
N2O3 валентность у N 3. O 2
FeCl3 валентность у Fe 3, Cl 3
FeL3 - это что-то новое