М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
EmirAmirov
EmirAmirov
07.05.2020 11:30 •  Химия

Розчин з розмиром часток до 1 мм называють? ​

👇
Открыть все ответы
Ответ:
MaksymU
MaksymU
07.05.2020
В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.

1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.

2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.

2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻
фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли
H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O

прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли
HCl = H⁺ + Cl⁻
HCl + KOH = KCl + H₂O
4,7(11 оценок)
Ответ:
mialoma
mialoma
07.05.2020
     р         р              р          н
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
   
      р           р             н               р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
4,7(2 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ