При горении магния потратили кислорода массой 7 грамм. определить массу магния

👇

Увидеть ответ

Ответ:

JesperWecksell

21.07.2021

Дано:

m(O2)=7g

2Mg+O2=2MgO

n(O2)=7/32=0,2 моль

n(mg)=2n(o2)=0,4 моль

m(Mg)=0,4*24=9,6g

4,5(43 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

cot579

21.07.2021

2Fe $^{0}$ + 3Cl(2) $^{0}$ = 2Fe $^{+3}$ Cl(3) $^{-1}$
Fe $^{0}$ - 3e = Fe $^{+3}$ восстановитель 2
Сl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ окислитель   3
Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ . Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.

2P $^{0}$ +5Cl(2) $^{0}$ =2P $^{+5}$ Cl(5) $^{-1}$
P $^{0}$ - 5e = P $^{+5}$ восстановит.   2
Cl(2) $^{0}$ + 2e = 2Cl $^{-1}$ окислит. 5
Аналогично.

2Cl(2) $^{0}$ + 2H(2) $^{+1}$ O $^{-2}$ = 4H $^{+1}$ Cl $^{-1}$ + O(2) $^{0}$
Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O
Cl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ окислит.    2
2O $^{-2}$ - 4e = O(2) $^{0}$ восстановит.   1
4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн.
Cl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны, 2 * 2 = 4

Cl(2) $^{0}$ +2NaOH=NaCl $^{+1}$ O+NaCl $^{-1}$ +H(2)O

Cl(2) $^{0}$ +1e = Сl $^{-1}$ 1 окислит.
-1e = Сl $^{+1}$ 1 восстан.
Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

3Cl(2) $^{0}$ +6NaOH=NaCl $^{+5}$ O(3)+5NaCl $^{-1}$ +3H(2)O
Cl(2) $^{0}$ +1e = Сl $^{-1}$ 5 окислит.
-5e = Сl $^{+5}$ 1 восстан.
Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

Фуф, вот это ты задал.

4,5(73 оценок)

Ответ:

1artemochek

21.07.2021

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
Исключение: концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.

4,7(12 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

31.05.2020

Как правильно ответить на сообщение?...

Кулинария-и-гостеприимство

22.12.2021

Как приготовить вкусное мороженое из молока в домашних условиях...

Взаимоотношения

01.11.2020

Как определить, что девушка пытается увести вашего парня...

Дом-и-сад