Решите ! при сгорании в карбюраторе автомобиля 1кг горючего в воздух выбрасывается до 800 г оксида углерода (2)(угарный газ). рассчитайте массу оксида углерода (2)образующегося при сжигании 100 т жидкого топлива.
Я пойду от противного: Заряд атома зависит от порядкового номера,чем больше порядковый номер, тем больше заряд атома.
Если в группах увеличивается заряд, то движение с верху вниз.
1) усиливаются неметаллические свойства -Нет, они как раз уменьшаются
2) уменьшаются металлические свойства -Нет, они увеличиваются(см. картинку внизу)
3) изменяется валентность в водородных соединениях-Нет, она постоянна
4) остаётся постоянной высшая валентность -Да, в одной группе , главной подгруппы, особенно первой или второй, валентность высш. остаётся не изменой. Например: у кальция и магния высшая валентность одинаковая и равна 2-ум, это мы поняли по номеру группы.
2/ ответ:4
Для начала разберемся, какие связи вообще существуют
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O
Металлическая(Ме)= ОДИН Ме -Al
NaCl- состоит из метала и не металла, к этому параметру подходит только ионная связь
3/ ответ: 2 См.картинку внизу
4/ ответ:3
Тут просто нужно знать формулу каждого вещества
1) кислород(O2) и озон(O3)
2) белый фосфор(P) и азотная кислота(HNO3)
3) серная кислота(H2SO4) и кварц(SiO2)
4) вода(H2O) и барий(Ba)
Получается, что только третий вариант подходит
5/ ответ: 3
Тут нужно просто знать , что их сила растет с верху вниз(как у металлов, но в периоде,как у неметаллов)
1) HBr-это сильный электролит 2) HCI-этот менее сильный, но сильнее чем H2S 3) H2S-это самый слабый из всех присутствующих (он не электролит) 4) H2SO4- Чтобы узнать сильная или слабая кислота, нужно из кислорода вычесть водород и если мы получаем больше 2, то кислота сильная(тут у нас как раз 2)
6/ ответ: 2
Так как гидроксид железа 2 или 3 оба осадки, с водой они не реагируют т.к. обязательное условие, чтобы получилась щелочь, но тут осадок, поэтому не реагирует
Составим уравнение реакции: Zn + S = ZnS По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым. Воспользуемся следующей формулой: n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества. Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль). Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль). Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции. Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле: m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г) Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно: n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль). Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида: m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)
1кг топлива - 0,8кг СО
100000кг топлива - х кг СО
Составляем пропорцию и решаем: х= 0,8 * 100000/1=80000кг=80тонн СО (угарного газа)