2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I(восстановле́ние)
2 FeII - 2 e- → 2 FeIII(окисление)
Cl2 является окислителем, FeCl2 является восстановителем.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
CuII + 2 e- → Cu0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
Fe(OH)2 → FeO + H2O
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (l)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NII - 4 e- → 2 NIV(окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II(восстановле́ние)
NO является восстановителем, O2 является окислителем.
NaCI + AgNO3 → NaNO3 + AgCI
Дано:
m(C₂H₅Br)=43,6г.
m(C₂H₅OH)=18г.
-----------------------------
C₂H₅Br+KOH→C₂H₅OH+KBr
ω(выхода C₂H₅OH )-?
1. М(С₂Н₅Br)=109г/моль М(С₂Н₅ОН)=46 г/моль
2. Находим массу теоретического выхода этилового спирта:
m₁(С₂Н₅ОН)=43,6г.х46г./моль÷109г./моль=18,4г.
3. Рассчитаем массовую долю выхода этилового спирта:
ω%(С₂Н₅ОН)=m(C₂H₅OH)÷m₁(С₂Н₅ОН)×100%
ω%(С₂Н₅ОН)=18г.÷18,4г.×100%=97,8%
4. Массовая доля выхода спирта по отношению к теоретическому 97,8%.