Вычислить массу хлорида серебра, который может быть получен при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей растворенного вещества 20%
1) Сливаем 0,5 мл раствора сульфатной кислоты и 0.5 мл раствора барий хлорида. Наблюдаем помутнение раствора, через некоторое время муть оседает. Вывод: образуется осадок, значит происходит химическая реакция. Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
2) Сливаем 0,5 мл раствора натрий сульфата и 0,5 мл раствора барий хлорида. Опять оба раствора изначально прозрачные. После сливания выпадает осадок. Наличие осадка свидетельствует о химической реакции между веществами. Реакция: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
Вывод: ... Качественная реакция на сульфат-ионы - реакция с раствором хлорида бария (или другой растворимой солью бария). Если в растворе есть сульфат-ионы, то при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок.
Протекали реакции: 2СnH2n+1OH +2Na = 2CnH2n+1ONa + H2(выделившийся газ) n(H2)=8.96/22.4=0.4 моль тогда n(спирта)=0.4*2=0.8 моль в тоже время при дегидратации такого же кол-ва спита образуется алкен СnH2n+1OH = CnH2n + H2O тогда n(алкена)=n(спирта)=0.8 моль тогда М(алкена)=56/0.8=70 12n+2n=70 тгда n=5 этот алкен С5Н10 пентен ему соответствует спірт пентанол С5Н11ОН cтруктуры: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН СН3-СН(вверху СН3) -СН2-СН2-ОН СН3-СН2-СН(вверху СН3)-СН2-ОН СН3-С(вверху и внизу по СН3) -СН2-ОН СН3-СН(ОН вверху)-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН(ОН вверху)-СН2-СН3
Дано:
m(раствора HCI)=300г.
ω%(HCI)=20%
m(AgCI)-?
1. 1. Определим массу соляной кислоты в растворе :
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m(HCI)=ω%(HCI)÷m(раствора HCI)×100%
m(HCI)=20%÷300г.×100%=60г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 60г.:
M(HCI)=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=60г.÷36,5г./моль=1,6моль
3. AgNO₃ + HCI = AgCI↓ + HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI) = n(AgCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=n₁(AgCI)=1,6моль
4. Опреднлим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 1,6моль:
M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль
m(AgCI)=n₁(AgCI)×M(AgCI)
m(AgCI)=1,6моль×142,5г./моль=228г.
5. ответ: при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей 20% образовалось 228г. хлорид серебра.