Известковый раствор - характеристики и особенности применения существует большое количество растворов для штукатурки. быстротой схватывания и приготовления отличаются составы на основе цемента и гипса, однако использование извести в данной сфере весьма актуально.именно данные типы растворов имеют огромное количество преимуществ, перед гипсовыми и цементными составами. предлагаем рассмотреть их сравнение: 1. известковый и известково-цементный раствор обладает высокой пластичностью, и по истечении нескольких часов еще способен изменять форму, при необходимости. цементные растворы же слабо подаваемые обработке и быстро схватываются. раствор известково гипсовый моментально высыхает и твердеет, после этого практически не способен менять форму. 2. высочайшими антисептическими свойствами обладает известковый раствор, особенно, если в него добавляется гашенная известь. данное преимущество особо актуально в процессе обработки поверхностей, изготовленных из дерева. цементный раствор не обладает такими свойствами, хотя возможно использование специальных вводных добавок, которые добавят ему свойств антисептика. растворы на основе гипса не бывают антисептическими. 3. известковый и гипсовый раствор обладает высочайшей адгезией к любым поверхностям, в том числе и к деревянным. цементный раствор характеризуется средней адгезией.4. кроме этого, к преимуществам гипсового и известкового раствором относят высокую устойчивость перед появлением трещин. чего нельзя сказать о цементной смеси. 5. если сравнивать прочность цементного раствора с гипсовым и известковым, то выигрывает первый вариант. 6. по величине стоимости на первом месте гипсовый раствор, на втором известковый, а далее - цементный. технологический процесс приготовления известкового раствора различается количеством наполнителей и составляющих смеси, однако процедура его приготовления имеет одинаковые этапы: гашение извести или покупка гашенной; ее соединение с наполнителем; добавление воды до того момента, пока смесь не приобретет необходимую консистенцию.
Дано: m(CH3COOH) = 30 г; m(C2H5OH) = 23 г. Найти: m (CH3COOC2H5) = ? Решение: 1) Для начала стоит написать уравнение реакции: CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (Это называется реакцией этерификации, то есть это реакция образования сложного эфира, она может идти как в одну сторону, так и в другую, поэтому вместо знака "равно" указывай стрелки в две стороны, а также над верхней стрелкой поставь t, так как реакции идет при нагревании). 2) Раз по условию задачи нам даны массы двух веществ, то это означает, что эта задача, скорее всего, на избыток и недостаток. Сейчас нам нужно найти количество вещества каждого вещества. 3) Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH): Общая формула - n = m / M; M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль; n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль. 4) Теперь надо найти количество вещества этилового спирта (C2H5OH): Общая формула n = m / M; M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г/моль; n(C2H5OH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль. 5) Так как количества веществ уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH) равны между собой, то значит, что это задача не на избыток и недостаток, поэтому неважно, на основе какого из этих двух веществ мы будем решать задачу дальше. Я предлагаю решать дальше на основе этилового спирта (C2H5OH). 6) По уравнению реакции видно, что количества вещества этилового спирта (C2H5OH) и этилацетата (CH3COOC2H5) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CH3COOC2H5) = 0,5 моль. 7) Теперь осталось лишь вычислить массу этилацетата (CH3COOC2H5): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CH3COOC2H5) = 12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2 = 88 г/моль; m(CH3COOC2H5) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(CH3COOC2H5) = 44 г.
Дано: w(NaOH) = 20% (0,2); m(Na3PO4) = 50 г. Найти: m раствора (NaOH) = ? Решение: 1) Сначала следует написать уравнение реакции: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2) Теперь найдем количество вещества фосфата натрия (Na3PO4), то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(Na3PO4) = 23 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 164 г/моль; n(Na3PO4) = 50 г / 164 г/моль = 0,3 моль. 3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества гидроксида натрия (NaOH) и фосфата натрия (Na3PO4) не равны, так как не равны соотношения их молекул (3 : 1), а значит, что количество вещества гидроксида натрия (NaOH) будет в три раза больше, чем количества вещества фосфата натрия (Na3PO4), поэтому n(NaOH) = 0,3 моль * 3 = 0,9 моль. 4) Теперь нужно найти массу гидроксида натрия (NaOH): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль; m(NaOH) = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 г. 5) Но это мы нашли лишь количество самого гидроксида натрия (NaOH), а нам нужна масса этого раствора, так что теперь найдем массу раствора гидроксида натрия (NaOH): Общая формула w = m растворенного вещества / m раствора * 100% m раствора = m растворенного вещества / w; m раствора (NaOH) = 36 г / 0,2 = 180 г. (От процентов я сразу избавился еще в "Дано", разделив их на сто, чтобы в дальнейшем этого делать не пришлось, а масса растворенного вещества есть ничто иное, как масса самого гидроксида натрия (NaOH)). ответ: m раствора (NaOH) = 180 г.
