а) 3Mg + N2 →Mg3N2 (соединения)
б) 3C +2Cr2O3→ 3CO2 +4Cr (замещения)
в) 2HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O (обмена)
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ (замещения)
д) BaO+ H2SO4 → BaSO4↓+ H2O (обмена)
а) Реакция соединения: 4Al+ 3O2 → 2Al2O3(оксид алюминия)
б) Реакция соединения: Mg +Cl2→MgCl2 (хлорид магния)
в) Реакция замещения: MnO2 + 2H2 → 2H2O+Mn (вода)
г ) Реакция обмена: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (Сульфат алюминия и вода)
3 . По уравнению реакции , вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.
составляем пропорцию:
480г х г
CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu
24г/моль 64г/моль
х = 1280 граммов меди
4. При экзотермических реакциях теплота выделяется (например, горение)
При эндотермических - теплота поглощается
m(раствора H₂SO₄)=100г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
m(BaSO₄)-?
1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=4,9%×100г÷100%=4,9г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,9г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.
5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.