ответ: Узнать кол-во оболочек атома, расчитать распределение на эл. уровнях
Объяснение:
Смотри. Возьмем допустим Натрий(Na). Смотрим на таблицу Менделеева. Натрий находится в 3 периоде( цифры слева 1 2 3 4 5 6 7, обычно пишут название(период) ) Раз он в 3 периоде, значит у него 3 эллектронные оболочки. Он находится в 1й группе(цифры сверху) Значит у него 1 валентный электрон. Валентный электрон это электрон, которых находится на последнем эллектронном уровне. Дальше просто запоминай. Вот как располагаются электроны в эл. оболочках: 2 8 18 32 32 18 (дальше нет необходимости). Теперь смотришь на атомный номер натрия( 11) Атомный номер - это заряд ядра( то есть кол-во протонов) У натрия +11 по правилу кол-во электроннов= кол-во протонов. Значит должно быть 11 электронов. Теперь считаем. 3 оболочки , на последней 1 т.к он в 1й группе. На 1й 2 т.к она вмещает максимум два. Потом высчитываем. Вычитаем из атомного номера кол-во использованных электронов ( в нашем случае 3 т .к 1 атом валентный дргие два на 1й оболочке.) 11- 3 = 8 Значит на 2й оболочке электронной 8 электронов в итоге: 2 8 1
С другими также. Не волнуйся, у тебя все получится!
Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
Дано: Решение: m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой ω2=25% соли найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г 3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28% ответ: 28 %
ответ: Узнать кол-во оболочек атома, расчитать распределение на эл. уровнях
Объяснение:
Смотри. Возьмем допустим Натрий(Na). Смотрим на таблицу Менделеева. Натрий находится в 3 периоде( цифры слева 1 2 3 4 5 6 7, обычно пишут название(период) ) Раз он в 3 периоде, значит у него 3 эллектронные оболочки. Он находится в 1й группе(цифры сверху) Значит у него 1 валентный электрон. Валентный электрон это электрон, которых находится на последнем эллектронном уровне. Дальше просто запоминай. Вот как располагаются электроны в эл. оболочках: 2 8 18 32 32 18 (дальше нет необходимости). Теперь смотришь на атомный номер натрия( 11) Атомный номер - это заряд ядра( то есть кол-во протонов) У натрия +11 по правилу кол-во электроннов= кол-во протонов. Значит должно быть 11 электронов. Теперь считаем. 3 оболочки , на последней 1 т.к он в 1й группе. На 1й 2 т.к она вмещает максимум два. Потом высчитываем. Вычитаем из атомного номера кол-во использованных электронов ( в нашем случае 3 т .к 1 атом валентный дргие два на 1й оболочке.) 11- 3 = 8 Значит на 2й оболочке электронной 8 электронов в итоге: 2 8 1
С другими также. Не волнуйся, у тебя все получится!