Объяснение:
Х г 0,1 моль
1) CuO + H2 -> Cu + H2O
n = 1 моль n=1 моль
М = 64 г/моль
m=64 г
Х г CuO - 0,1 моль Cu
64 г CuO - 1 моль Cu
m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г
40 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
утворилось 11,65г. сульфата барію.
Объяснение:
Дано:
m(розчину H₂SO₄)=10г
ω%( H₂SO₄)=49%
m(соли)-?
Рішення:
1. Визначимо масу сірчаної кислоти в 10г. її 49% розчину:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(розчину H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=49%×10г.÷100%=4,9 р.
2. Визначимо молярную масу сірчаної кислоти:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./міль
3. Визначимо кількість речовини сірчаної кислоти в 4,9 г.:
n(h) = 4,9 г.÷98г. / моль=0,05 моль
4. Запишемо рівняння реакції:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O
за рівнянням реакції: з 1моль сірчаної кислоти утворюється 1 моль сульфату барію
n₁(H₂SO₄)=1моль n₁(BaSO₄)=1моль
за умовою завдання:
n₁(H₂SO₄)=0,05 моль n₁(BaSO₄)=0,05 моль
5. Визначимо молярную масу сульфату барію:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./міль
6. Визначимо масу сульфату барію кількістю речовини 0,05 моль:
m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль.=11,65г.
7. Відповідь : при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49% з розчином барій гідроксиду утворилось 11,65г. сульфата барію.