Запишем реакцию взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты
NaOH+HCl=NaCl+H2O
В данной задаче присутствует сложность определения массы продукта,связанная с тем,что здесь вводят выход реакции
При условиях любого синтеза,любой реакции выход никогда не бывает 100%.Это может быть связано с различными фактами:неправильно подобраны условия(точнее,неполностью),получаемый продукт или исходные вещества могут быть летучими соединениями,но чаще всего неполнота выхода связана с примесями
и потому здесь нужно запомнить простую формулу,называемую "массовая доля выхода реакции",численно равная отношению массы практической к массе теоретической.Этой формулой постоянно пользуются в лабораторных работах при проведении экспериментов
В условии задачи имеем массу теоретическую=50 грамм(сказано,что получили)
50 г составили 95% от теоретического выхода
а х грамм составили 100%
х=52,63 г(такую массу мы могли получить теоретически по реакции)
находим кол-во в-ва хлорида натрия теоретическое
оно будет равно отношению массы теоретической к молярной массе=52,63 г/58,5=0,89 моль
кол-во в-ва гидроксида натрия по уравнению реакции будет таким же=0,89 моль
и теперь мы можем найти массу теоретическую гидроксида натрия=кол-во в-ва * молярную массу=0,89*40 г/моль=35,98 г
Обычно анализ жидкостей проводится так - ко всем пяти веществам добавляется один и тот же реагент, смотрят - что где происходит. в данном случае понадобится всего два реагента (так называемые "индикаторы") - свежеприготовленная суспензия гидроскида меди (к р-ру сульфата меди добавляется щёлочь, выпадает голубой осадок) . 1) во все пять пробирок добавляется несколько капель суспензии гидроксида меди, наблюдения следующие: пробирке с уксусной кислотой осадок растворится, получится голубоватый раствор пробирке с этиленгликолем осадок тоже растворится, но раствор окрасится в ярко-синий цвет пробирке с уксусным альдегидом, если её нагреть, голубой осадок заменится красным осадком (cu2o) двух оставшихся пробирках - ничего, кроме исходного голубоватого осадка 2) в две последних пробирки капнуть раствор хлорида железа (fecl3). циклогексан никак не реагирует, в пробирке с фенолом раствор окрасится в фиолетовый цвет вот и весь анализ!
Аалкенов : cnh2n обратим внимание на то, что в алкенах не хватает водорода. -2h. дальше расскажу вам, чем все-таки они отличаются. алканы-это насыщенные до предела углеводороды. к ним нельзя ничего присоединять. поэтому главный тип реакции у них : замещение. а алкены - это не насыщенные углеводороды. к ним можно, и нужно присоединять углеводороды. естественно главным типом реакции будет - присоединение. но почему так? а потому что у алкенов есть одна двойная связь, а отличии от алканов, где есть только ординарная связь. вот именно эта двойная связь покрывает наш недостающий водород в формуле. вот в принципе чем они и отличаются. удачи: )
Запишем реакцию взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты
NaOH+HCl=NaCl+H2O
В данной задаче присутствует сложность определения массы продукта,связанная с тем,что здесь вводят выход реакции
При условиях любого синтеза,любой реакции выход никогда не бывает 100%.Это может быть связано с различными фактами:неправильно подобраны условия(точнее,неполностью),получаемый продукт или исходные вещества могут быть летучими соединениями,но чаще всего неполнота выхода связана с примесями
и потому здесь нужно запомнить простую формулу,называемую "массовая доля выхода реакции",численно равная отношению массы практической к массе теоретической.Этой формулой постоянно пользуются в лабораторных работах при проведении экспериментов
В условии задачи имеем массу теоретическую=50 грамм(сказано,что получили)
50 г составили 95% от теоретического выхода
а х грамм составили 100%
х=52,63 г(такую массу мы могли получить теоретически по реакции)
находим кол-во в-ва хлорида натрия теоретическое
оно будет равно отношению массы теоретической к молярной массе=52,63 г/58,5=0,89 моль
кол-во в-ва гидроксида натрия по уравнению реакции будет таким же=0,89 моль
и теперь мы можем найти массу теоретическую гидроксида натрия=кол-во в-ва * молярную массу=0,89*40 г/моль=35,98 г
что и требовалось найти)